题目内容
【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A.
与 
得电子能力相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
【答案】A
【解析】解：A．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同，故A正确； B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+ ， 但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；
C．C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ ， 故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故D错误．
故选：A．
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【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备： 
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色） 
NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 ．
（2）判断步骤②反应完全的现象是 ．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是 ．
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 ．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 ．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为 ． （结果保留三位有效数字）
