题目内容

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）

选项

离子方程式

评价

A

将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

B．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

C．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

D．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－

铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_____________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：_______________________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，_________________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．10种 B．9种 C．8种 D．7种

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）

A．该合金中铁的质量为5.4 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是 （ ）

A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥

下列说法不正确的是

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等

D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等

下列物质的保存方法正确的是（ ）

A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B. 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中

C. 把氯气加压液化后密封于钢瓶中

D. 氯水通常保存于无色试剂瓶中

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