题目内容

实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

[　　]

A．

950 mL；201.4 g

B．

1 000 mL；212.0 g

C．

100 mL；21.2 g

D．

500 mL；100.7 g

答案：B
练习册系列答案
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（2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：
（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
1
2
O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H2
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H3
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4=
△H2+△H2-△H3
3
△H2+△H2-△H3
3
．
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=
c(H2O)
c(H2)
c(H2O)
c(H2)
．
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O2的质量（m），可比较α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据．
实验
编号		 催化剂 反应时间和m（O2）/g
10s 20s 30s 40s 50s 60s
1 α-Fe2O3 0.055 0.215 0.290 0.310 0.320 0.320
2 γ-Fe2O3 0.053 0.220 0.291 0.310 0.320 0.320
3 MnO2 0.065 0.270 0.300 0.320 0.320 0.320
①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是
反应的温度、过氧化氢的浓度
反应的温度、过氧化氢的浓度
．
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
．
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H2O2）变化表示的反应速率v（H2O2），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．
0.100 mol?L-1?s -1
0.100 mol?L-1?s -1
．
（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
C
C
  （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
，最后又变慢的原因是
反应物浓度减小，所以速率变小
反应物浓度减小，所以速率变小
；
④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）
；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1．
在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，发生装置可以选取下列装置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
Cu
Cu
，E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
20V
7
g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
不会
不会
（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉

(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_      、      

（2）试剂a最好选用_    (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_            。

（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_        _(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4  、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入试剂

现象

结论

 

 

则还原产物为     

 

 

 

 

 

 

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