题目内容

对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是
A．含氧原子的个数比为2:3 B．含硫元素的质量比为5:4

C．含氧元素的质量比为6:5 D．含硫原子的个数比为1:1

 

B

【解析】

试题分析：等质量的SO2和SO3，物质的量之比为摩尔质量的反比为80:64=5:4,。A、含氧原子的个数比等于物质的量比乘以分子中O原子的个数，所以氧原子个数比是5:6，错误；B、硫元素的质量比等于物质的量比等于5:4，正确；C、含氧元素的质量比等于氧原子的物质的量比等于5:6，错误；D、含硫原子的个数比等于物质的量比等于5:4，错误，答案选B。

考点：考查质量、物质的量、微粒数的换算关系

 

练习册系列答案
相关题目

右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g) △H>0的影响(P1＜P2 ) 图中y轴表示的意义是 ( )

A．混合物中L的百分含量 B．混合气体的密度

C．L的转化率 D．混合气体的平均分子量

 

（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶 液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。

负极的电极反应式是 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方

程式是 。

 

将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4 mol/L的氨水Y L ②c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水Z L ③c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)

A．Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y

 

将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是

A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol

 

下列表示方法中，错误的是
A．2mol氮 B．1molH2O C．4mole- D．0.5molH2SO4

 

下列关说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的数量    B．摩尔是一个物理量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是数的一种很大的单位

 

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2D．MgC2Ni

 

（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

（1）混合物加水得无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；

（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有_______，②不能确定是否含有 _________，③一定不含有_______。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网