题目内容

将1.0mol/L的溶液和1.0mol/L的溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：C
解析：

浓度相同、体积相等的盐酸与氨水中，含有的溶质的物质的量相等，即等于，将它们混合反应后得到的是溶液．是弱碱强酸盐，弱碱阳离子会发生水解反应，生成和，水解的离子方程式是：

由于上述反应的发生，溶液中必大于，必大于


提示：

盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，以及的水解是正确回答本题的两个要点．


练习册系列答案
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下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是（　　）
实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH
2.0
2.0
克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）
②④⑤⑥
②④⑤⑥
．
①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是
ABD
ABD
．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
C
C
．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：
 
．
（2）计算需要氢氧化钠固体质量为
 
g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因
 
．
①配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：
 
． （填偏高、偏低或无影响，下同）
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是
 
．
③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将
 
．
下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是（　　）
A、将20 g NaOH溶解在500 mL水中B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C、将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中D、将62.5 g胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

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