Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D. 将水加热，pH不变，KW增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离，据此分析解答。

A.向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B.因为硫酸氢钠是强电解质，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，温度不变，KW不变，故B正确；

C.氯化氢是强电解质，加入后溶液中的离子浓度增大，故溶液导电能力增强，故C错误；

D.ΔH＞0，反应吸热，温度升高，平衡逆向移动，溶液中氢离子的浓度增大，pH降低，故D错误。

故选B。