题目内容
在一固定容积的密闭容器里，保持一定温度，在一定条件下进行以下实验A(g)＋2B(g)
3C(g)．已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后生成了a mol C．试推算或推理解答下列问题：
(1)达到平衡时，C在反应混合气体中的物质的量分数是多少？
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量是多少？此时C的物质的量分数是多少？
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍保持不变，应加入C多少摩尔？
(4)在相同的容器中，加入n mol A和3 mol B，平衡时C的物质的量为m mol．若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n和m之间有何关系？
解析：
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解：(1) A(g) ＋ 2B(g) 起始/mol 1 3 0 平衡/mol (1－ 据题意：w(C)＝ w(C)＝25a％; (2)因反应前后气体体积不变，因此恒温条件下，当反应物增加1倍，平衡不因压强增大而移动，生成物应为2a，所以C物质的量分数仍为25a％; (3)从上知n(C) n(A)∶n(B)＝1∶3得x＝6 即应加入6 mol C; (4)设当改变条件使A全变成C时，A消耗n，B消耗2n，最多可得到C 2m，即2m＝3n，但A不可能全部转化． ∴m＜1.5n． |
3C(g)
) (3－
a) a
×100％
＝0时，n(A)∶n(B)＝1∶3，物质的量的分数为25a％，当加入x mol C时，假设其全部转化为A和B，则有：n(A)＝2＋
n(B)＝8＋
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
(2)据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： 。
(3)在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O2的体积分数为__________。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容