题目内容

下列说法中正确的是

A. 在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动

B. 氯化氢溶于水后能电离出H＋、Cl－，故HCl 属于离子化合物

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键

练习册系列答案
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是 。

（2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3－与ClO－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量


甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小： 。

下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

元素R 的质量数为A，核内中子数为N，其最高价氧化物R2O5，则ngR 的气态氢化物中所含的质子的物质的量是

A. （A-N+3）mol B. （A-N+3）mol

C. （A-N+3）mol D. （A-N-3）mol

在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

[转化率＝（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]

（1）上述反应 （填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为 ；

（2）下图中表示 NO2变化曲线的是 ；用 O2表示 0～2s内该反应的平均速率υ= ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母序号）。

A．υ(NO2)＝2υ(O2) B．容器内压强保持不变

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．容器内密度保持不变

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A. 离子半径：W-＞X+＞Y3-

B. 可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W

D. 工业上电解 X和 W化合物的水溶液制备 X

有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的结构简式是________________________。

（4）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________。

化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）

A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去

D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

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