题目内容
A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E2+的核外电子排布式为 。
（2）CB32-的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为 ；其中σ键与π键之比为 。
（4）[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为 。
（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分) (2)三角锥形(1分) sp3杂化(1分)
(3) 
(1分) 1:2(1分)
(4)配位键(1分)
（5）S2-(1分) 低(1分)
【解析】
试题分析：
根据A原子的核外电子占据4个原子轨道，那么可推知应分别占有1s，2s,2p有3个原子轨道，说明2个轨道上排了电子，另外一个没排，根据洪特规则和泡利原理可推知2个原子轨道上面各排了一个电子。所以可推出A原子的核外电子排布式应是1s22s22p2，所以是C元素。由题意可知B是O元素，C是S元素，D是K元素，在同周期中碱金属元素第一电离能最小，E是Fe元素。
(1)Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)根据VSEPR理论计算得出，SO32-价层电子对数目为4，其中含有1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形，S原子的杂化轨道类型为sp3杂化。
(3)CO分子14e-，根据等电子体，14e-分子就是N2。根据N2的结构式N≡N，可以写出N2的电子式，同样可以写出CO的电子式。N与N成三根键，σ键：1个，另外2个是π键。等电子体结构相似，所以CO中含有σ键与π键之比为1:2。
(4)[Fe(H2O)6]3+内Fe3+与H2O通过配位键结合在一起，Fe3+提供空轨道，而H2O中O提供孤对电子。
(5)根据晶胞结构，一个晶胞中含有的X是8个，Y是4个，所以X:Y=2:1，所以Y是S2-。K2S的熔点比CaF2的要低，两者都是离子晶体，电荷数相同，但是离子半径K+﹥Ca2+，S2-﹥F-。所以CaF2中离子键结合的更牢固，熔点更高。
考点：物质结构与性质（电离能，电子排布式，立体构型，杂化轨道，电子式，离子晶体熔点的判断）
津桥教育计算小状元系列答案
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程