石膏也可用于工业生产二氧化硫.进而生产硫酸.天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O.将天然石膏脱水后.第2步化学反应就可制得二氧化硫. (1)写出第1步反应的化学方程式 . (2)在第2步化学反应中.下列原料可以使用的是 . 写出有关化学反应的方程式 . ①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭 (3)在第2步化学反应中.可能会排入空气的气态污题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO₄·2H₂O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。

(1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。

(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。

写出有关化学反应的方程式_________________________________________

_________________________________________________________________。

①空气　②氧气　③硫酸　④焦炭

(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它

们)的主要危害是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析　在CaSO₄→SO₂的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦

炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。

答案　(1)CaSO₄·2H₂OCaSO₄＋2H₂O

(2)④　2CaSO₄＋C2CaO＋2SO₂↑＋CO₂↑

(3)二氧化硫和一氧化碳　二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒

练习册系列答案

相关题目

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．Cl₂通入NaOH溶液：

Cl₂＋OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：

Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为　（　　　　）

A．1:4　　　B．1:5　　　C．2:3　　D．2:5

下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）

A．粗铜板：阳极

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^﹣═Cu

C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95%﹣99.98%

含Cr₂O₇²^﹣的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．

（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是

①电解时废水的体积不断减小 ②电解时H⁺在阴极被还原 ③作为阳极的Fe不断溶解 ④Cr₂O₇²^﹣转化为Cr³⁺时消耗了H⁺ ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）两极发生反应的电极反应式为

阳极：；阴极：．

（3）写出Cr₂O₇²^﹣变成Cr³⁺的离子方程式．

（4）（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．

工业接触法制硫酸的简单流程图如下：

(1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧，工业上常采取的措施为__________________________________。

(2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”)，原因是____________________________________________________。

(3)刚通入接触室中的SO₂和O₂在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，在催化剂表面接触反应的SO₂和O₂在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，这样两种流体通过管壁进行热交换。

(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫？______________________________________________________________。

(5)工业接触法制硫酸的过程中，有两个操作过程采用了逆流的原理，它们分别是________________________________________________，

________________________________。

关于0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的叙述中错误的是　(　　)

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1

B.1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g

C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为

0.01 mol·L^-1

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

在一种酸性溶液中,可能存在、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是(　　)

A.一定有碘离子 B.可能含铁离子

C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子

两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（　　）

A．

质量

B．

密度

C．

电子总数

D．

原子总数

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