题目内容

下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是

A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料

B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯

C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料

练习册系列答案
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（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。

（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2（l）===H2O（l）＋O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。

（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

②只含共价键的物质一定是共价化合物

③离子化合物中一定有非金属元素

④离子键和极性键只存在于化合物中

⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）的ΔH>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v（正）>v（逆）

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1

B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和

C．在常温常压下11．2LN2含有的分子数为0．5NA

D．1mol·L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+

下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（9分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42-、I－、

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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