Question

向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（　　）

• A、H⁺数目增加
• B、CH₃COOH的电离程度变大
• C、溶液中c（OH^-）增大
• D、溶液的导电能力减弱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释CH₃COOH溶液促进CH₃COOH电离，向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答．

解答： 解：加水稀释CH₃COOH溶液促进CH₃COOH电离，向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，
A．加水稀释促进醋酸电离、加入醋酸钠晶体抑制醋酸电离，所以前者H⁺数目增加、后者H⁺数目增加减少，故A错误；
B．前者促进醋酸电离，后者抑制醋酸电离，所以前者醋酸电离程度增大、后者醋酸电离程度减小，故B错误；
C．前者促进醋酸电离但溶液中c（H⁺）减少、后者抑制醋酸电离导致溶液中c（H⁺）减少，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故C正确；
D．前者溶液中离子浓度降低、后者溶液中离子浓度增大，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以前者溶液导电能力降低、后者溶液导电能力增强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质电离，侧重考查外界条件改变对电离平衡的影响，注意加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中离子浓度降低，注意溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．