题目内容

　　甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的相对分子质量（用密度法）。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。

　　甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶

　　乙：NH4NO2（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（NH4NO2N2↑+2H2O）

　　回答下列问题：

　　（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制取氮气？甲_________、乙_________（填“能”或“不能”）。

　　（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）_____________________________________。

　　（3）甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：___________________

___________________________________________。

　　（4）甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出相对分子质量（精确到0.001），进行比较：M（甲）_________________M（乙）（填“＜”或“=”或“＞”＝。

 

答案：
解析：

答案：（1）能　不能

　（2）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼烧镁粉

　　（3）不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸水而不能吸收CO2

　　（4）M（甲）＞M（乙）（甲气体不纯，有相对分子质量大的稀有气体等存在）

 


练习册系列答案
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Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                              。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

_____________________________________     ______________________________

_________________________________________________________________________

 

（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为           。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                 　                         
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正确操作是 　                                   
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                

（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为            。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                  　                         

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                  。

③定容的正确操作是  　                                   

④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                

 

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                               。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ，原因是                                  。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

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