题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）
A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C． X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D． Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
考点： 真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；
C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．
解答： 解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．
A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；
B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；
D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a |
| ||||||||||||||||
| b | c | d | e | f |
| ||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m |
| ||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为 ，该晶体的密度_ （用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式 ．
B． 
C． 
D． 