题目内容

丁烷（C4H10）、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池是一种高效能、轻污染最近发现的车载电池，请写出负极的电极反应式：
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱性条件下，丁烷失电子生成碳酸根离子和水．
解答： 解：燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱性条件下，丁烷（C4H10）、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池中丁烷失电子生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：C4H10+34OH--26e-=4CO32-+22H2O；
故答案为：C4H10+34OH--26e-=4CO32-+22H2O．
点评：本题考查了燃料电池中电极方程式的书写，题目难度不大，注意溶液酸碱性对电极方程式的影响．
练习册系列答案
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已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：A
D
B
D
C
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为
 
，D的结构式为
 
．
（2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，则：
①A→C反应的离子方程式为
 
；
②已知1g X的单质与MnO2完全反应，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式
 
；
③工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl2反应制X的氯化物，可表示为X2O3+C+Cl2
△
XCl3+M↑，设计实验确定气体M的成分
 
．
（3）若A、C是厨房常用的调味品，则
①A→B的反应方程式为
 
；
②某同学设计了一个以A物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：写出ⅰ中A物质参与的电极反应式
 
；理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t2时所得溶液的pH约为
 
．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ?mol-1．
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：
 

（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
 

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
 

②n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为
 
，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
 
mol?L-1．
微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．
已知：
①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．
③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；
④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．
（1）化合物B的结构式是
 
，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程
 
．
（2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：
 
．
（3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物
 
．
（4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为
 
mol．
（5）设计实验证明D是一种弱电解质
 
．
某同学用如图所示的装置研究不同电解质溶液中Mg和Al的活泼性．请回答下列问题：
（1）用
 
（填仪器名称）向烧杯中加入50.00ml0.200ml/
LH2SO4溶液如右图连接装置，电流计表针将
 
（填“偏转”或“不偏转”），用图示仪器由0.00ml刻度处向烧杯中逐渐滴加0.400mol/L的Ba（OH）2溶液，当滴加到读数为
 
ml时，电流计读数基本为0，若继续滴加，电流计表针将
 
 （填“不偏转”、“向原方向偏转”或“向反方向偏转”）．
（2）滴加Ba（OH）2溶液前镁为原电池的
 
（填电极名称）；滴加过量的Ba（OH）2溶液后，负极的电极反应式为
 
；正极的电极反应式
 
．由此得出判断原电池负极的依据是
 
．
（3）将Mg和Al用导线连接后插入浓HNO3中，发现A1片表面有红棕色气体生成，此时A1表面发生的电极反应式为
 
．
在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为
 
．
有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．
（1）B中的含氧官能团名称是
 
．
（2）C→A的反应类型是
 
；A～D中互为同分异构体的是
 
．
（3）由A生成B的化学方程式是
 
．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
 
．
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A、金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B、石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C、等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等
D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
海南的毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示：对该化合物的叙述正确的是（　　）
A、该化合物属于芳香烃
B、该化合物的分子式为C11H14O4NPS
C、该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应
D、该化合物中至少有7个碳原子在同一平面

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