题目内容


一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是(　　)

①CaCO3(固)　②AgNO3(1 mol·L－1)　③蒸馏水

A．①②  B．②

C．②③  D．①


【解析】　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

加 ①：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－AgCl↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO的浓度降低。

【答案】　A


练习册系列答案
相关题目

当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为

A.同位素       B.同素异形体       C.同分异构体      D.同一种物质

下列说法正确的是

A．绿色化学就是研究绿色物质的化学

B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

将20 g Ba(OH)2•8H2O固体与10 g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌。

(1) 实验现象为烧杯外壁______________，固体变成糊状，并有刺激性气体

放出。这个现象说明，Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl晶体反应是_______(填

“吸热”或“放热”)反应；

(2) 该化学反应中能量转化的主要形式是__________________________；

(3) 该反应的化学方程式是：___________________________________。

世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)

A．是强氧化剂

B．是强还原剂

C．是离子化合物

D．分子中氯元素为－1价

已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网