题目内容

在下列各实验中，将使用温度计时水银球的位置填写在空白处．

(1)实验制乙烯________________________________________________________________；

(2)苯的硝化反应______________________________________________________________；

(3)石油的分馏________________________________________________________________．

答案：
解析：

(1)混合溶液中;(2)插入到水浴中;(3)使温度计液泡位于支管口处


练习册系列答案
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（2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．

（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：          
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是         。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是           （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是        ，反应的离子方程式是                                                       。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是           。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是                  。

（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）写出H的电子式：          

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是          。

①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是            （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是         ，反应的离子方程式是                                                        。

②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)     △H＝－393.5kJ·mol-1

2A(s)+O2(g) =2AO(g)    △H＝－221.0kJ·mol-1

则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.

③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为       。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是            。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是                   。

 
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。  
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_________________
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是____________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是___________，反应的离子方程式是 __________________。
②已知：
A(s)+O2(g) =AO2(g)     △H＝－393.5kJ·mol-1 
2A(s)+O2(g) =2AO(g)    △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______________。
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：   
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是    ．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是    ，反应的离子方程式是    ．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式    ．
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是    ．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是    ．

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