题目内容
由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为
．已知：
(1)
为整数，且
．
(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂．化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物
2.688L(标准状况下)，其密度为1.965g/L，能使澄清石灰水变浑浊．
(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中．往溶液里加入过量的铁粉，其中使离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g．
(4)化合物中D元素的质量分数为12.8％．
试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出的值，并写出该化合物的化学式．
答案：
解析：
提示：
解析：
|
答案： (1)E是碳，G是氧． (2) (3)A是钾，该化合物化学式为 依据实验数据，通过计算，分析和推理，确定未知物的化学式，是定量研究化学的一个重要课题．在本题中，
又从 二氧化碳的物质的量是： D离子是具有氧化性的金属离子，用过量铁粉还原D离子，Fe被氧化为
若每个D离子得到1个电子，则被还原的D的物质的量为0.02mol．在该化合物中D与(
∵ ∴ D元素的相对原子质量为：
由此可知D是铁，D离子是
A元素的相对原子质量为：
这样，通过计算分析该未知物的化学式为 (1)E是碳，G是氧． (2) (3)A是钾，该化合物化学式为 |
，D是铁
．
给出的条件最充分，是应选择的解题突破口．从给出的
，说明8.74g未知化合物中含(
)为0.06mol．
，失去的电子为：
，且
都是正整数
，与Fe的反应为：
提示：
|
在Fe粉过量条件下，Fe只能被氧化为 |
，这是本题推理的关键；假设D离子得到1个电子，与题给
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