题目内容
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】 CH3COOH
CH3COO－+H+ B、C I 0.1 mol·L-1醋酸溶液 <
【解析】本题考查弱电解质的电离，以及滴定实验，（1）①醋酸是弱酸，应是部分电离，CH3COOH
CH3COO－＋H＋；②A、加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低，故A错误；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大，故B正确；C、加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，故C正确；D、加入醋酸钠，CH3COO－浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故D错误；（2）①醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸的pH，即I是滴定醋酸，II是滴定是盐酸；②盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中水电离出的c(H＋)最大；③CH3COOH是弱酸，滴定到pH=7，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，滴定到pH=7时，溶质为NaCl，即醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，V1<V2。
