题目内容

现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；

①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；

（3）此实验中玻璃棒的作用是____________________________；

（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后，小烧杯未洗涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后液面下降再加水

⑥定容时仰视容量瓶刻度线

练习册系列答案
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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

A． B． C． D．

NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A．0.1 mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA

B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA

C．32 g S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA

D．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1） 0~150s内的平均反应速率

（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。

（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。

（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn04

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1） 上述反应中氧化剂是________。

（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、

②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3） 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使

NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl

C．HNO3 D．浓H2SO4

（4） 请配平化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。

若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸

C．溴水 D．氢氧化铁胶体

下列说法不正确的是

A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1

B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的

C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾

D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源

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