某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时.看到U型管中液面甲处降.乙处升．关于该反应的下列叙述:其中正确的是( )①该反应为放热反应,②该反应为吸热反应,③生成物的总能量比反应物的总能量更高,④反应物的总能量比生成物的总能量更高,⑤该反应过程可以看成是“贮存于X.Y内部的部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升．关于该反应的下列叙述：其中正确的是（　　）
①该反应为放热反应；
②该反应为吸热反应；
③生成物的总能量比反应物的总能量更高；
④反应物的总能量比生成物的总能量更高；
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来．

A．

①③

B．

①④⑤

C．

②③⑤

D．

①④

分析当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．

解答解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故④正确；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故⑤正确．故选B．

点评本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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16．

第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的分子式均为C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键．
（3）Se元素基态原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．CSe₂首次是由H2Se与CCl₄反应后制取的．CSe₂分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H-Se-H键角．
（4）根据价电子对互斥理论，可以推知SO₂分子的空间构型为V形，其中S原子采用的轨道杂化形式为sp²．
（5）铜与氧能形成CuO和Cu₂O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
①该氧化物的化学式为CuO．
②该晶体中氧原子的配位数为4．晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯酚溶液、乙烷、乙烯、乙醇、溴苯4种物质可用溴水一次鉴别
	B．	CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四种溶液可用新制Cu（OH）₂一次鉴别
	C．	除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤
	D．	KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

9．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有400mL，2mol•L^-1的稀硝酸参加反应时，计算：
（1）参加反应的铜的质量是多少？
（2）能生成多少升NO（标准状况下）？
（3）被还原的HNO₃的物质的量为多少？

16．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）

	A．	淀粉溶液（NaCl）：渗析
	B．	乙醇（乙酸）：加NaOH溶液，分液
	C．	乙醛溶液（乙酸）：加NaOH溶液，蒸馏
	D．	肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

6．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（　　）

	A．	地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
	B．	¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体
	C．	BaSO₄在医学上用作钡餐，因此Ba²⁺对人体无毒
	D．	液态钠可用作核反应堆的传热介质

13．充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO₂和1.8g H₂O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H₂密度的28倍．
（1）该有机物的分子式为C₄H₈．
（2）A的链状同分异构体共3种．
（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为

，其系统命名为2-甲基-1-丙烯．
（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br₂的CCl₄溶液褪色，生成化合物C．则由B生成C的化学方程式为CH₂=CH-CH₂-CH₃+Br₂→CH₃CH₂CHBrCH₂Br．

10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al		B．	酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	原子半径大小：Na＞S＞O

11．100mL 6mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

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