题目内容
某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极 |
| B、若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mol e-时析出0.1mol O2 |
| C、若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀 |
| D、若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn-2e-=Zn2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．若X为碳棒，开关K置于M处，为原电池反应，氢离子向正极移动；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为电解池反应，阳极生成氧气，阴极生成氢气，结合电极方程式计算；
C．若X为铜棒，开关K置于M处，形成原电池反应，铁被氧化；
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌分别为电解池的阳极和原电池的负极．
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为电解池反应，阳极生成氧气，阴极生成氢气，结合电极方程式计算；
C．若X为铜棒，开关K置于M处，形成原电池反应，铁被氧化；
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌分别为电解池的阳极和原电池的负极．
解答：
解：A．若X为碳棒，开关K置于M处，为原电池反应，氢离子向正极移动，即向碳棒移动，故A错误；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为电解池反应，阳极生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2，转移0.2mol e-时析出0.05mol O2，故B错误；
C．若X为铜棒，开关K置于M处，形成原电池反应，铁被氧化，故C错误；
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌分别为电解池的阳极和原电池的负极，均发生Zn-2e-=Zn2+，故D正确．
故选D．
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为电解池反应，阳极生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2，转移0.2mol e-时析出0.05mol O2，故B错误；
C．若X为铜棒，开关K置于M处，形成原电池反应，铁被氧化，故C错误；
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌分别为电解池的阳极和原电池的负极，均发生Zn-2e-=Zn2+，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池原理，为高频考点，注意根据金属的腐蚀及保护、电解原理等知识来分析解答，难度不大．
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