已知硫.二氧化硫.三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5.它们的物质的量之比为A．2:4:5 B．1:1:1 C．5:4:2 D．1:2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为

A．2:4:5 B．1:1:1 C．5:4:2 D．1:2:3

【解析】

试题分析：可以假设它们的质量分别是2x、4x、5x，根据公式n=m/M计算，n（S）=2x/32= x/16

n（SO2）=4x/64= x/16，n（SO3）=5x/80= x/16，得出物质的量相等，选B。

考点：物质的量的计算。

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物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl

C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2

（18分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___ 。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液

写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____ 。

也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____ 。

（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式。

（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

a.检验装置的气密性；

b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

d.在沉积的FeCl3固体下方加热

e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

①装置D中FeCl2的作用是，写出检验FeCl3的离子方程式。

②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________ 。

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互称为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

下列各组元素各项性质比较正确的是：

A．第一电离能： O>N> C B．熔点：食盐>冰>碘

C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－＞F－

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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