题目内容
【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。
② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。
【答案】 （1） 3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=－317.1 kJ·mol-1
（2） 否 该反应是焓增、熵减的反应,根据G=ΔH -T·ΔS,G>0
（3）① HCOO－＋H2O
HCOOH + OH－ ② 酸 c (Na+)>c(HCOO－)>c (Cl－)>c(H+)>c(OH-) （4）①放热 ②不变 ③ 0.25
【解析】(1)反应ⅠNO(g)和O3(g)根据盖斯定律，①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)
△H=-200.9kJ/mol，②2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol，得目标反应的反应热等于①+②，所以I的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1 kJmol-1；
(2)根据△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，如果△G＜0，反应能自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T△S，G＞0，不能实现；
(3)①甲酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以水溶液呈碱性，离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2OHCOOH+OH-；
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，得到等物质的量浓度的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，以甲酸的电离为主，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)；
(4)①温度升高平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；
②由200℃时，各物质的量关系可知，反应方程式为：2NOA+B，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO的百分含量将不变；
③平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以K=
=0.25。
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【题目】提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确是
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 苯（Br2） | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是____________________。
(2) ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为__________________________（填化学用语）。
(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：________________________。
(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________________。
(5)③的氧化物、氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物对的水化物反应的离子方程式：___________________________________________________________。
(6)已知
分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应式：________________________________________________。