题目内容

19．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示．

注：KNO3固体容易受热分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
（3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；．
（4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
①称取KNO3固体的质量是20.2g．
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．

分析 利用含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，得到纯净的KNO3固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K2SO4、K2CO3反应生成沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO3，②中与过量硝酸银反应生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到玻璃棒、烧杯、容量瓶，在转移溶液时，要用玻璃棒引流，以此来解答．

解答 解：利用含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，得到纯净的KNO3固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K2SO4、K2CO3反应生成沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO3，②中与过量硝酸银反应生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，
（1）由上述分析可知，沉淀A中含BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4；BaCO3；
（2）③分离不溶性固体与溶液，进行的实验操作是过滤，故答案为：过滤；
（3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+，故答案为：除去Ba2+、Ag+；
（4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
故答案为：稀硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
①配制500mL0.40mol/LKNO3溶液，需要KNO3固体的质量为0.5L×0.40mol/L×101g/mol=20.2g，
故答案为：20.2；
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和 500mL容量瓶，该同学操作中的错误是在转移溶液时，没有用玻璃棒引流，
故答案为：500mL容量瓶；没有用玻璃棒引流．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
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