题目内容
【题目】25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12
B.L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线
C.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂
D.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)
【答案】C
【解析】
由
，则
，因
，则
，故斜率较大的为
溶液中滴加
溶液时离子浓度关系曲线，即为
。
A.
为NaCl溶液中滴加溶液时离子浓度关系曲线，当
时，
，此时
约为
，则
，故K
，数量级为
，故A错误；
B.为NaCl溶液中滴加溶液时离子浓度关系曲线，故B错误；
C.通过图像对比发现：
先与
生成沉淀，当氯离子浓度低于
后，
才会与结合生成砖红色沉淀，则用标准溶液测定溶液中含量时可用作指示剂，故C正确；
D.和交点处对应的两种溶液中铬酸根离子浓度与氯离子浓度相等，但银离子的浓度与其不相等，故D错误。
【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
（1）“粉碎”的目的是____________。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_________(填字母)。
a．30℃、30min
b．90℃、150min
c．70℃、120min
d．90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________。
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是_________________。
②烘干温度不超过110℃的原因是_________________。
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，___，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：___，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是____。
