Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
• B、某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-
• C、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
• D、将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,二氧化硫的化学性质,常见阴离子的检验

专题：

分析：A．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，但可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸；
B．碘离子为无色，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明溶液中存在碘单质；
C．Fe（OH）₃胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；
D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，SO₂通入溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则加热颜色不会恢复；

解答： 解：A．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应生成四氟化硅和水，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故A错误；
B．向某溶液中加入CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，证明原来溶液中一定存在碘单质，由于碘离子为无色，所以无法判断是否含有碘离子，故B错误；
C．Fe（OH）₃胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体，故C正确；
D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，是因为二氧化硫漂白具有不稳定性，SO₂通入溴水后发生氧化还原反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，则将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；
故选C．

点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，掌握二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，知道氢氧化铁胶体制备方法、SO₂通入溴水后发生氧化还原反应为解答关键，题目难度不大．