题目内容
【题目】某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。
（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。
【答案】 OH－ Cl－ K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl－、OH－ KNO3
【解析】（1）甲厂废水明显呈碱性，因此一定存在OH－，则一定不能存在Ag+、Fe3+，这说明二者在乙厂排放的废水中，则乙厂的废水中不能大量存在氯离子，只能是硝酸根离子，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。（2）根据以上分析可知乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，因此加入一定量的铁粉，可回收其中的金属Ag。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl－、OH－转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含KNO3，可以用来灌溉农田。
阅读快车系列答案【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。