题目内容

25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是

A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B．在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)，

C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

练习册系列答案
相关题目

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成

A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

 金属离子

 Fe3+

 Fe2+

 Al3+

 Ni2+

 开始沉淀的pH

 1.1

 5.8

 3.0

 6.8

 完全沉淀的pH

 3.2

 8.8

 5.0

 9.5

②Ksp（CaF2）=1.46×10-10

③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式____________________。

（3）pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成。

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式______，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是________，

（5）操作a的内容为___________。

某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

I．查阅资料，获取了相关知识信息：

金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：

（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：

【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。

（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）实验现象：实验①_________；实验②溶液不褪色。

（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是______________________。

【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体。

（2）丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征．

（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是________（填字母序号）。

A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为__________g。

常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为__ ______；C溶液在储存时应加入少量X，理由是_________________(用必要的文字和离子方程式表示)。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为_____________或__________。

下列说法可以实现的是（ ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②④⑤

将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是

A．HCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3 D．CuSO4

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）= c（OH-）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

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