Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m

B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等

D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

Answer 1

【答案】D

【解析】

醋酸为弱电解质，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中大于原来的，且溶液无限稀释时溶液接近中性，所以将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH不增大m，故A错误；

B.能电离也能水解，则溶液中存在含有C元素的微粒有、、，根据物料守恒得，故B错误；

C.酸或碱抑制水电离，相同温度下，不同碱溶液中只要相同，则其抑制水电离程度相同，所以，的NaOH溶液和的氨水中，由水电离出的相等，故C错误；

D.相同温度下，任何电解质溶液中水的离子积常数都相同，所以，的溶液和的盐酸中均存在：，故D正确；

故选：D。