题目内容
下列说法中正确的是（ ）
分析：A．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸电离；
B．常温下，pH=8.4的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C．向氢氧化镁悬浊液中加入少量氯化铵固体，氯化铵溶液呈酸性，促进氢氧化镁电离；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性．
B．常温下，pH=8.4的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C．向氢氧化镁悬浊液中加入少量氯化铵固体，氯化铵溶液呈酸性，促进氢氧化镁电离；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性．
解答：解：A．
=
=
，温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，则
不变，故A正确；
B．pH=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32- ），故B错误；
C．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故C错误；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选A．
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH)．c(OH-) |
| c(CH3COO-)．c(H+) |
| c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+) |
| Ka |
| Kw |
| Ka |
| Kw |
B．pH=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32- ），故B错误；
C．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故C错误；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点等知识来分析解答，易错选项是A，能正确转化即可解答，为易错点．
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