实验室用10mol•L-1的浓盐酸配制450mL 1mol•L-1的稀盐酸.回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为50.0mL.应选用的量筒规格为50mL．(2)配制时需要用到的仪器有试剂瓶.量筒.烧杯.玻璃棒．还缺少500mL容量瓶.胶头滴管.若出现下列情况.对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高 .“偏低 .或“无影响)A:浓盐酸经稀释� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．实验室用10mol•L^-1的浓盐酸配制450mL 1mol•L^-1的稀盐酸，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为50.0mL，应选用的量筒规格为50mL．
（2）配制时需要用到的仪器有试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒．还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，若出现下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、或“无影响）
A：浓盐酸经稀释后，未冷却至室温就转入容量瓶：偏高．
B：容最瓶未烘干．底部有少量水无影响．
C：定容时俯视刻度线：偏低．

分析（1）配制450mol•L^-1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，据此选择合适规格的量筒；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）实验室用10mol•L^-1的浓盐酸配制450mol•L^-1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变：V×10mol•L^-1=500mL×1mol•L^-1，解得V=50.0mL，所以应选择50mL规格的量筒；
故答案为：50.0；50；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
A：浓盐酸经稀释后，未冷却至室温就转入容量瓶，定容后，冷却到室温，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；
B：容最瓶未烘干．底部有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；偏高；无影响；偏低．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，题目难度不大．

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13．Ⅰ．3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：
①此时溶液中所含的NO₃^-为（0.1+a）mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04） L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅱ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是BCD
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

14．俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289．该元素在周期表中的位置是（　　）
①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．

11．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

18．（1）在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位键的微粒有NH₄⁺、H₃O⁺；
（2）利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别是平面三角形、三角锥形、V形和正四面体型．

如图所示装置，回答下列问题：
a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和足量含有酚酞的K₂SO₄溶液．
（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．
①直流电源的M极是正极（填“正极”或“负极”）
②请写出甲池a 电极上的电极反应式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③甲池电解过程中溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），原因是：甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量减小（填“增大”或“减小”）36 g
（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是铜（填“铁”或“铜”），电镀液是CuSO₄（或硫酸铜）溶液，电镀过程中电镀液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，f（填e或f）为铁电极，防护方法称为外加电阴极保护法．

15．等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合．所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）
A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺） D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
如果-定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

$\stackrel{+4}{Mn}$O₂→$\stackrel{+2}{Mn}$SO₄

Al ₂O ₃→Al（OH） ₃

$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O₃

9．的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是+6．
（2）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）氢氧化铁，滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（填化学式）NaAlO₂、Na₂SiO₃．
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）写出由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是加硫酸酸化．
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．