题目内容

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
B．乙醇不能发生取代反应
C．苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

分析 A．根据高分子化合物的定义判断；
B．乙醇含有羟基，可发生取代反应；
C．苯与溴水不反应；
D．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应．

解答 解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，多为高聚物，而氨基酸不是高分子化合物，故A错误；
B．乙醇含有羟基，可发生取代反应，与乙酸的酯化反应，故B错误；
C．苯与溴水不反应，可在催化作用下与液溴发生取代反应，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子化合物的定义，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．冰晶石（Na3AlF6）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式为：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
（1）熔化Na2CO3晶体时需要破坏的作用力是离子键，冰晶石中的配位体是F-．
（2）生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线型；该中心原子形成的一种氢化物分子中含有5个σ键、1个π键，则该氢化物的电子式是
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，其中电负性较大的是F（填元素符号）；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式O3、SO 2
（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是HF分子之间存在氢键，缔合形成（HF）n
（5）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）
A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒
4．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H4Cl2有三种同分异构体
B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
11．下列说法正确的是（　　）
A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装
C．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物
D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼
1．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1．下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡逆向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数升高
8．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
（2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．甘油可作护肤保湿剂
B．无水氯化钙可用作食品干燥剂
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
6．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性性．
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．

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