为了测定酸碱反应的中和热.计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间

A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．副产品甲是

．写出该物质的一种用途：

．
（2）用TiCl₄制备乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：

．
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：

；该反应的还原产物是：

．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
则TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=

．
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO₂+O₂?2SO₃生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO₂转化率为50%时，反应

（填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向

（填：正、逆）方向进行．

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H⁺和OH^－反应生成H₂O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

(1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

其具体实验步骤如下：

①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是________(填序号)．

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；

②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；

③配制100 mL　1.00 mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g　NaCl固体；

④用酸式滴定管量取25.00 mL　1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液；

⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行；

⑥配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；

⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂；

⑧在进行酸碱中和滴定实验时，为了准确的判断是否达到滴定终点，眼睛一定要注意观察滴定管中液面的变化．

⑨在测定中和热的实验时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，目的是为了防止热量散失和溶液均匀混合．

某烧碱样品中含有少量不与酸碱反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液

B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂

C.在托盘天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为c mol·L^-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V₁ mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V₂ mL

就此完成下列问题：

(1)正确操作步骤是(用编号字母填空)_________→_________→_________→D→_________。

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________________________。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

(4)D步骤的操作中液面应调整到_________，尖嘴部分应该__________________。

(5)某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低_________；原因是____________________________________。

(6)该烧碱样品纯度的计算公式是__________________。

为了测定某种含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：

方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。

（1）按照此方案，则试样中Na₂O₂的含量为（用含 m、n的式子表示）

a（Na₂O₂）% ==

（2）此方案测定的结果误差较大，主要原因是：

方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na₂O₂的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是

（填写仪器的编号）

（2）通过①仪器的气体从流向上看，次序为进出（填写导管的字母）

方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V₁ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na₂O₂的含量。

（1）按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择的下列仪器中的

（填写仪器的编号）

（2）选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由变并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是

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