在200mL MgCl2.AlCl3的混合溶液中.c=1.3mol/L.若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来.至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl?)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5．9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度（S）

B．溶质的质量分数（w）

C．物质的量浓度（c）

D．摩尔质量（M）

某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是( )

A．异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应

B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应

C．丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应

D．新戊烷和氯气生成一氯代物的反应

化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。

请回答:

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为；

（2）W的简单氢化物分子中W原子的轨道与H原子的轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)

（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2 HYO(填“>”或“<”)，原因为。

（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为。

（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为。

③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为 nm3。

下列陈述正确并且有因果关系的是

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