题目内容
【题目】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。
【答案】分液漏斗 还原性和酸性 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解析】
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
故答案为 分液漏斗
（2）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，提现浓盐酸的还原性，且生成KCl和MnCl2，体现酸性。
故答案为 还原性和酸性
（3）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，
故答案为 湿润的淀粉KI试纸变蓝
（4）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为 Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（5）产生的氯气为有毒气体，浸有NaOH溶液的棉花吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气。
故答案为 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气
（6）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色。
故答案为 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为后CCl4层溶液变为紫红色
（7）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。
故答案为 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
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