题目内容
拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，943kJ．根据H2、N2合成2molNH3的反应，推测该反应是 （填写“吸热反应”还是“放热反应”），热量的变化为 KJ．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答：
解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+943kJ=2251kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2251kJ=95kJ，故答案为：放热反应；95．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
下列说法或表达中，正确的是（ ）
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
| A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO |
| B、过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3 |
| C、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO- |
| D、常温下电离常数：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN） |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1下列说法不正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 |
| B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 |
| C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数 |
| D、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |