题目内容
下列有关实验原理、操作或现象不正确的是
A、图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊
B、图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体
C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素
D、蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
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氮元素能形成多种多样的化合物。
（1）己知N2O4 (g)
2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
①c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。
②20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。
（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
键能（kJ/mol） | 390 | 190 | 946 | 460 |
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
