在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量.产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示.由此确定.原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+.Al3+.Fe2+ B．H+.Mg2+.Al3+C．H+.Ba2+.Al3+ D．只有Mg2+.Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

【解析】

试题分析：由图像可以判断，该溶液为无色，故不可能存在Fe2+，加入NaOH溶液，开始没出现沉淀，说明有H+的存在，继续滴加NaOH溶液出现沉淀，之后该沉淀能溶解一小部分，说明含有Al3+和Mg2+。

考点：考查图像法在离子检验中的应用。

练习册系列答案

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下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：

A．可逆反应：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO2 N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

下列说法中正确的是

A．对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放

C．凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收

D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用

“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类

（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：

（1）物质x可以是，B是，C是，F是。(填写化学式)

（2）反应①的化学方程式。

（3）F→G的化学方程式。

下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是

A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．25℃、101KPa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4L

C．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：已知HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一种不溶于水的白色沉淀。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

（16分）钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）

制备Ti和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 ②TiCl4的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：

（1）TiCl4的晶体类型是晶体。

（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示原子。

（3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式为。

（4）操作Ⅱ包含的具体操作方法有。

（5）废液中溶质的主要成分是（填化学式）。

（6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为，

制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去。

（7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO2和Fe3O4两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×103mol，则理论上可制得 kgFeSO4·7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。

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