题目内容
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
离子 | Cu2＋ | Al3＋ | NO3- | Cl－ |
| 1 | 1 | a | 1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 （ ）。
A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
A
【解析】根据离子的放电顺序及得失电子守恒知，先电解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，然后电解0.5 mol Cu（NO3）2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H＋，再电解Al（NO3）3溶液（即电解水），溶液中c（H＋）＝1 mol·L－1，故A正确，D错误。阳极上Cl－放电只产生0.5 mol Cl2，C错误。由电荷守恒可知a＝4，B错误。
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 | 实验现象 |
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
反应结束后分离出溶液备用 |
|
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。
