A.B.C.D.E是原子序数依次增大的短周期元素.A是短周期中金属性最强的元素.B是地壳中含量最高的金属元素.C单质的晶体是良好的半导体材料.D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5.(1)C的原子结构示意图为 .D在元素周期表中的位置 .(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲.甲中所含化学键为 ,A单质在E单质中燃烧生成化合物乙.乙的电子式为 .(3)F是中学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置。

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增，，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

练习册系列答案

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下列说法不正确的是

A. 12C与14C为不同核素 B. 石墨和C60互为同素异形体

C. H2O和D2O互为同位素 D. 与为同种元素

下列反应的离子方程式中正确的是( )

A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：

2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

以下有关物质用途的叙述错误的是

A．Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

下列离子方程式正确的是( )

A．氯气和水发生反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑

C．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶【解析】
Fe+2H+=Fe2++H2↑

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3COO—

C．1 mol —OH中含有10 NA个电子

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

B．向澄淸石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

C．向 Ca（C1O）2 溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+ H2O=2HC1O+CO32-

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。（用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．

（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（SO42－）= _________mol/L。

（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ ．

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