下列各组中的两物质相互反应时.产物不随反应条件改变而改变的是( )A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（　　）

A．

Na和O₂

B．

Ca（OH）₂和CO₂

C．

NaOH和HCl

D．

Na₂CO₃和HCl

分析先分析有哪些反应条件导致反应物相同产物不同，如：温度、反应物用量、浓度等．

解答解：A、钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故A错误；
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B错误；
C、NaOH和HCl生成氯化钠和水不受量的影响，故C选；
D、碳酸钠和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素化合物之间的反应，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，反应物相同产物不同时，可能与反应条件、反应物浓度及反应物的量有关，题目难度不大．

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发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺=5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，当离子浓度在1×10^-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②浓度为0.1mol/L的Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．

10．在1000℃时，可逆反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=2．如果在充有一定量CO₂的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO₂的转化率为（　　）

已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件均相同）．则A、E可能的组合为（　　）
①CO₂、NaOH溶液；②Ca（HCO₃）₂溶液、Ca（OH）₂溶液；③Na、O₂；
④CuO、C；⑤AlCl₃溶液、NH₃•H₂O ⑥NaAlO₂溶液、盐酸．

14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al₃，进入固体2
	C．	从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
	D．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂．
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的试剂是铁粉，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

室温下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 与滴加 CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）
①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
②在B点：a=12.5；
③在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④在D点：c（CH₃COO^-）=（CH₃COOH）

8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe²⁺，调节pH的试剂最好是氨水．
（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（3）为了获取产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、洗涤干燥．
（4）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
（5）铁红与硝酸反应得到硝酸铁，硝酸铁可用作做滑稽、媒染剂．Fe（NO₃）₃产品中一般含有Fe（NO₃）₂，两者加热至完全分解，均生成铁红和一种红棕色气体及一种单质气体，取一定质量含Fe（NO₃）₂的Fe（NO₃）₃样品，加热至完全分解，得到0.88g铁红固体和0.8904L（标准状况）混合气体，则该样品中Fe（NO₃）₃的质量分数为93.08%．

9．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化剂是MnO₂．