题目内容

已知N2＋3H2   2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．N2的能量一定高于NH3        B．H2的能量一定高于NH3

C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

C

练习册系列答案
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（8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；

（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH= —92.4 kJ·mol-1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH= —483.6 kJ·mol-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；

（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。

 

已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I <平衡IID．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 (    )

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __       , t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是            。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   

(2)欲使H2的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线.

 

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