题目内容

16．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭
C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体
D．热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好

分析 A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；
B．电石能与水反应生成乙炔，钠能与水反应生成氢气；
C．同一元素形成的不同单质互称同素异形体；
D．温度升高有利于水解平衡正向移动来分析碳酸根的水解平衡．

解答 解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确；
B．电石能与水反应生成乙炔，钠能与水反应生成氢气，不能用水灭火，故B错误；
C．固态碳与金刚石都是碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，故C正确；
D．温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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6．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．（已知25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3胶体+3H+．（用离子方程式表示），Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为2.5×10-5（填写数值）．
（2）将FeCl3 溶液与NaHCO3溶液混合，其离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH应大于3.2
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是（　　）
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓
11．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
A．CuO做氧化剂B．Cu做还原剂
C．铜是氧化产物D．铜元素化合剂升高
1．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中
8．影响化学反应速率的因素很多，可用图上所示装置研究有关反应速率的问题．

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
（1）写出该反应的离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）从图2中看出0～6min内平均反应速率最快的时间段是B（填序号）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）请画出上述反应的速率随时间变化的示意图．
（4）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
9．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2 才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．
10．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂．

（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1s-1．
（2）t4时刻改变的条件为减小压强，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）． B的起始物质的量为2mol．
（3）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（4）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

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