高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产.原理为:3NaClO + 2Fe(NO3)3+ 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下:(1)写出反应①的离子方程式 .(2)流程图中“转化是在某低温下进行的.说明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄) K_sp(Na₂FeO₄)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

上左图为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；

右图为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为　 ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：

。

若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：。

（4）K2FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²^—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂↑。在“提纯”K2FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。

A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

（12分）

（1）Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O（2分）

（2）＜（2分）

（3）①26 （1分） 1.2（1分）②3ClO^—＋Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3HClO （2分）2FeO₄²^—＋Fe³⁺＋8OH^—＝3FeO₄³^—＋4H₂O（2分）

（4）B（2分）

解析:略

练习册系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）

＜

K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

1.2

．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：

3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO

．
③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：

2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O

．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）．
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题

（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。

（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。

（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为；

阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH^─的浓度会_________(填“升高”、“降低”

或“不变”)。

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①后的混合液中加入NaOH溶液的作用是：。

最后用异丙醇洗涤产品的目的是。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： _____________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响（下图甲），当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。

试回答下列问题

（1）操作①搅拌的目的是：。

（2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

（3）反应器中， NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： _______________________。

（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。

（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：

____________________________________________________。

若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。

A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇

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