题目内容
质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（ ）
| A、Na | B、Mg | C、Al | D、Zn |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，令金属的质量为1g，根据方程式计算氢气等质量，据此判断．
解答：
解：令金属的质量为1g，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46 2
1g a
a=
=
g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
1g b
b=
=
g
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
54 6
1g c
c=
=
g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
1g d
d=
=
g
故生成氢气的质量：Al＞Mg＞Na＞Zn，
故选C．
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46 2
1g a
a=
| 1g×2 |
| 46 |
| 1 |
| 23 |
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
1g b
b=
| 1g×2 |
| 24 |
| 1 |
| 12 |
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
54 6
1g c
c=
| 1g×6 |
| 54 |
| 1 |
| 9 |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
1g d
d=
| 1g×2 |
| 65 |
| 1 |
| 32.5 |
故生成氢气的质量：Al＞Mg＞Na＞Zn，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，利用氧化还原反应中电子转移进行解答更为简单．
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