Question

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na⁺物质的量浓度；
（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）；
（3）若用NaOH固体与CO₂气体反应制得1.43gNaCO₃?10H₂O，理论上用去标准状况下CO₂的体积为多少升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算1.43gNa₂CO₃?10H₂O的物质的量，n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃?10H₂O），根据c=

n

V

计算所得溶液中Na⁺的物质的量浓度；
（2）稀释后0.004mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.008mol/L，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积；
（3）根据碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃?10H₂O），在根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）1.43gNa₂CO₃?10H₂O的物质的量=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，配成100mL溶液，溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.005mol×2=0.01mol，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）稀释后0.004mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.008mol/L，
令稀释后溶液的体积为VmL，根据稀释定律，有：0.1mol/L×20mL=0.008mol/L×V mL，
解得V=250，
故加入蒸馏水的体积为250mL-20mL=230mL，
答：需要加入水的体积为230mL．
（3）根据碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.005mol，理论上用去标准状况下CO₂的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：理论上需要标准状况下二氧化碳的体积为0.112L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、气体摩尔体积有关计算等，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解．