题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA |
| C、1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA |
| D、标准状况下，2.24 L甲烷所含共价键数为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；
B、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子计算；
C、根据双氧水的物质的量计算出含有的电子数；
D、根据甲烷的物质的量计算出含有的碳氢共价键的数目．
B、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子计算；
C、根据双氧水的物质的量计算出含有的电子数；
D、根据甲烷的物质的量计算出含有的碳氢共价键的数目．
解答：
解：A、缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故A错误；
B、1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故B错误；
C、1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9 NA，故C正确；
D、标准状况下，2.24 L甲烷的物质的量为0.1mol，含有0.4mol碳氢共价键，所含共价键数为0.4NA，故D错误；
故选C．
B、1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故B错误；
C、1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9 NA，故C正确；
D、标准状况下，2.24 L甲烷的物质的量为0.1mol，含有0.4mol碳氢共价键，所含共价键数为0.4NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，注意标准状况下物质是否是气体，只有气体才能使用标况下的气体摩尔体积进行计算．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的保存方法不正确的是（ ）
| A、新制氯水应密封避光保存 |
| B、硅酸钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 |
| C、少量的金属钠应保存在煤油中 |
| D、氢氧化钠固体可以保存在塑料瓶中 |
常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| C、由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2- |
下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
| A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑ |
| C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O |
（1）用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为