题目内容
如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：解：该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，失电子的物质发生氧化反应，铜电极是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：负，Zn-2e-═Zn2+，氧化，正，2H++2e-═H2↑．
故答案为：负，Zn-2e-═Zn2+，氧化，正，2H++2e-═H2↑．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型及电极反应式即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol
