题目内容
A.等于2.3%
B.等于4%?
C.大于2.3%小于4%
D.大于4%?
解析：根据2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，可知产生的NaOH的质量为4 g，所得溶液的质量为102.2 g，所以所得溶液的质量分数小于4％。?
答案：C
（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a= ，b= ；
②2S内B的反应速率= 。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有 个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 （用含m的代数式表示）。
(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：_ 起始浓度（）： 1.5 1.0 0 2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4则①a= ，b= 。②2s内B的转化率= 。(2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求③有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”)。④此时溶液中H+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 （用含m的代数式表示。）
(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
_
起始浓度（）： 1.5 1.0 0
2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4
则①a= ，b= 。
②2s内B的转化率= 。
(2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”) 。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 （用含m的代数式表示。）
2NaOH＋H2↑，可知产生的NaOH的质量为
2NaOH＋H2↑，可知产生的NaOH的质量为
2C（g）
）： 1.5 1.0 0
）：
1.5
1.0 0
2C(g)